由于不能上傳word文件，所以需要九年級上科學復習提綱的家長、老師請留下你的電子郵件，我發(fā)給你們
文件前面部分內容如下：
1
、物理變化與化學變化：
區(qū)別：變化后有無新物質生成。
聯系：物質發(fā)生化學變化的同時一定伴隨著物理變化，但發(fā)生物理變化時一定不發(fā)生化學變化。
2
、探究物質變化的基本方法：觀察和實驗。
3
、物質變化的證據：顏色、氣味或味道的改變、狀態(tài)的改變、沉淀生成、氣體產生等。
4
、硫酸銅晶體：藍色晶體。加熱時失去結晶水而變成白色粉末，該粉末遇水又變成蘭色晶體。
CuSO4
5H2O====== CuSO4+5H2O
；
CuSO4+5H2O===== CuSO4
5H2O
5
、物質變化規(guī)律的應用：
（1）
硫酸銅溶液檢驗蛋白質的存在，使其產生沉淀；
（2）
白色硫酸銅粉末檢驗水分的存在，遇水變蘭色。
1
、電離：一些物質在水溶液或融化狀態(tài)下電離成自由移動離子的過程。
2
、酸：一些物質電離時，其陽離子全部是氫離子的化合物。
HCI ==== H + CI
H2SO4 ==== H+ SO4
HNO3===== H+ NO3
3
、常見的酸：
鹽酸 HCI
硫酸H2SO4
硝酸HNO3
碳酸H2CO3
磷酸H3PO4
醋酸CH3COOH
4
、檢驗物質酸堿性和測定溶液的酸堿度：
（1）
物質酸堿性：酸堿指示劑
（2）
溶液的酸堿度：PH
試紙。
（一）酸的通性
1、
酸使指示劑變色；
2、
酸 + 堿 ===== 鹽 + 水
3HCI+ AI
（OH
）3 ==== AICI3+3H2O
（用胃舒平治療胃酸過多）
H2SO4 +2 NaOH==== Na2SO4 + H2O
3、
酸 + 某些鹽 ===== 新鹽 + 新酸
2HCI + CaCO3====CaCI2 + H2O + CO2
（實驗室制取CO2
）
HCI + AgNO3 ==== AgCI
+ HNO3
(
用AgNO3
溶液和稀硝酸檢驗鹽酸)
H2SO4 + BaCI2 ==== BaSO4
+ 2HCI
（用BaCI2
溶液和稀硝酸檢驗硫酸）
4、
酸 + 金屬氧化物 ==== 鹽 + 水
6HCI + Fe2O3 ====2 FeCI3 +3 H2O
(
用稀鹽酸清除鐵銹，鐵銹溶解，形成黃色溶液)
H2SO4 + CuO ==== CuSO4 + H2O
（氧化銅黑色粉末溶解，形成蘭色溶液）
5、
酸 + 某些金屬 ==== 鹽 + 氫氣
Fe + 2HCI ==== FeCI2 + H2
Zn + H2SO4==== Zn SO4 + H2
（實驗室用于制H2
）
